(一)        酸與鹼

A、 酸的定義:

(1)電解質溶於水,能離出H離子的,即稱為酸。

(2)不同種類的酸性物質,在水中的溶解度及解離度均不同。

(3)在水中游離度大的酸即為強酸;屬於強電解質。

B、 鹼的定義:

(1)電解質溶於水,能由離出OH_離子的,即稱為酸。

(2)不同種類的鹼性物質,在水中的溶解度及解離度均不同。

(3)在水中游離度大的鹼即為強鹼;屬於強電解質。

(二)         酸的通性:

A、 所有的酸都含有共同離子H

B、 指示劑檢驗:

指示劑

石蕊試紙

酚酞溶液

酚紅溶液

廣用試紙

【紅色】

【無色】

【黃色】

【紅橙黃】

【藍色】

【紅色】

【紅色】

【藍靛紫】

變色範圍

4.58.1

8.49.8

6.48.0

C、 稀酸遇活性大的金屬(例:MgAlZnFe)會產生【氫氣(H2)
『例』1. Mg 2HCl àMgCl2H2
       
離子方程式:Mg2HàMg2H2
      2. Zn
HCl àZnCl2H2
       
離子方程式:Zn2HàZn2H2

 

D、 稀酸遇灰石(學名:【碳酸鈣】,化學式:CaCO3會產生CO2氣體。
『例』1. 2HCl CaCO3èCaCl2CO2H2O
       
解離:2H 2Cl CaCO3è Ca2 2Cl CO2H2O
        離子方程式:CaCO32HàCa2CO2H2O
      2. 2HNO3
CaCO3 èCa(NO3)2CO2H2O
       
解離:2H 2NO3 CaCO3è Ca2 2NO3 CO2H2O
       
離子方程式:CaCO32HàCa2CO2H2

E、 將濃酸稀釋成稀酸時會【放】熱。

F、  酸能導電,為【電解質】

G、 酸嚐起來有【酸】味。

 

(三)        強電解質與弱電解質

A、 解離度:

(1)電解質在水中,能完全解離者,稱為強電解質。
強酸、強鹼、易溶於水的鹽類,都屬於強電解質。

(2)電解質在水中,不能完全解離者,稱為弱電解質。
弱酸、弱鹼、不易溶於水的鹽類,都屬於弱電解質。

(3)強酸:在水中溶解時幾乎完全解離,溶液中的氫離子濃度較大,溶液導電性強,
      
與活性大的金屬反應較激烈,產生氫氣的速率較快。
弱酸:在水中溶解時僅部份解離,溶液中的氫離子濃度較小,溶液不容易導電,
      
與活性大的金屬反應,因H離子少,反應較緩和,產生氫氣速率較慢。

                

(四)        酸的解離方程式:

A、 HCl à HCl

B、 HNO3 àHNO3

C、 H2SO4 à 2HSO42

D、 CH3COOH àCH3COOH

E、 H2CO3 à2HCO32

F、  H3BO3 à 3HBO33

 

(五)        硫酸(【化學】工業之母 )

A、 【無色】【油狀】【酸】性很強、【密度】很大、【沸點】很高的酸。

B、 在水中能完全解離,並且放出大量的【熱】

C、 將濃硫酸稀釋會放出大量的熱,因此不可將【水】加入【濃硫酸】中;
正確的方法為將【濃硫酸】加入【水】中。

D、 純硫酸(液態硫酸)不發生解離,因此不呈酸性,不能導電;

E、 硫酸溶液則能解離出H離子,呈【酸】性。

F、  濃硫酸有強烈的【脫水】性,稀硫酸必須在火上烤,烘乾後才能有相同反應。

物質

蔗 糖

紙 張

藍色硫酸銅

粉紅色氯化亞鈷

藍色石試蕊紙

紅色石蕊試紙

最初顏色

【無色】

【白色】

【藍色】

【粉紅色】

【藍色】

【紅色】

最後顏色

【黑色】

【黑色】

【白色】

【藍色】

【黑色】

【黑色】

G、 活性【大】的金屬遇到稀硫酸產生【氫氣】,活性【小】的金屬遇到稀硫酸無反應。
大多數的金屬遇濃硫酸,都會產生有【刺激性】臭味,【無色】的【二氧化硫SO2氣體。    

H、 製造: SO2 àSO2          SO2O2 àSO3
     SO2
H2O àH2SO3     SO3 H2O àH2SO4

I、    用途:

(1)農業上製造【硫酸銨】肥料(俗名【硫酸錏】(NH4)2SO4)
氨氣+硫酸à硫酸銨   2NH3H2SO4à(NH4)2SO4

(2)造紙業用【硫酸鈉Na2SO4
硫酸+氫氧化鈉à硫酸鈉+水  H2SO4NOHàNa2SO4H2O

(3)蓄電池的電解液用【稀硫酸H2SO4

(4)洗衣粉的介面活性劑可用

(5)硫酸為化學工業之母,為工業用量最多的酸;一個國家化學工業的規模,可由其硫酸的產量與消耗量作為衡量的依據。

【補充】:硫酸的用途:
           (1)
製造沸點較硫酸低的鹽酸及硝酸。
              
濃硫酸+食鹽(氯化鈉)à氯化氫+硫酸鈉
               H2SO4
2NaClà2HClNa2SO4
              
濃硫酸+智利硝石(硝酸鈉)à硝酸+硫酸鈉
               H2SO4
2NaNO3à2HNO3Na2SO4

 

(六)        硝酸(【國防】工業之母)

A、 純硝酸為【無色】液體,但通常會分解出NO2,溶於其中而呈【黃色】

B、 銅和濃硝酸反應產生【紅棕色】【二氧化氮NO2氣體,溶液變成【藍色】的硝酸銅溶液。
銅和稀硝酸反應產生【無色】【一氧化氮NO氣體,溶液變成【藍色】的硝酸銅溶液。
Cu
4HNO3() à Cu(NO3)2(藍色溶液) 2NO2(紅棕色氣體) 2H2O
3Cu
8HNO3() à 3Cu(NO3)2 (藍色溶液) 2NO(無色氣體) 4H2O

C、 工業上利用銅與硝酸作用而腐蝕的性質,來製造精密電路,但是由於會產生有毒的NO2氣體,因此在操作時須保持通風,以免中毒。

D、 1份硝酸和3份鹽酸的混合液,俗稱【王水】,能溶解黃金和白金。

E、 硝酸遇到蛋白質呈【黃色】

F、  濃硝酸可製黃色炸藥(【三硝基甲苯】;俗稱TNT)

G、 硝酸鉀(化學式為 KNO3)可用來製黑火藥、鉀肥料、肉類防腐劑的原料。

 

(七)        鹽酸(HCl)

A、 常溫下氯化氫氣體比空氣【重】【易溶】於水,應用【向上排氣法】收集。

B、 鹽酸是【氯化氫】氣體的水溶液,利用【噴泉】實驗,可證明【氯化氫】氣體易溶於水。

C、 乾燥氯化氫氣體呈【中性】,液態的氯化氫呈【中性】,兩者皆不能導電。

D、 氯化氫氣體遇到【氨氣】會產生【煙霧】【白】【氯化銨】固體顆粒。
化學反應式:NH3HClàNH4Cl

E、 早期的鹽酸是利用【濃硫酸】【食鹽】反應而得,因此稱為鹽酸。

F、  鹽酸是【無色】溶液,工業上用的鹽酸含Fe3離子,呈【黃】色。

G、 用途:

(1)家庭上常使用濃度較小的稀鹽酸清洗廁所

(2)工業上清洗金屬表面,可用來除蛂C

(3)製造聚氯乙烯(PVC)的原料。

(4)人體的胃液中含鹽酸的成分,防止胃中的食物腐敗。

(5)市售的酸性清潔劑,有些含鹽酸,若不慎與漂白水混合使用,會產生毒性甚強的氯氣。

 

(八)        醋酸:

A、 學名【乙酸】,純醋酸(又稱 【冰醋酸】)【無色】有刺激性的液體。

B、 純醋酸呈【中性】【難】導電;食用醋(3%∼5)可由【醣類】發酵而得。

C、 醋酸易溶於水,僅部分解離,為【弱酸】【弱電解質】;可與蛋殼(成份:【碳酸鈣】)作用,緩慢地放出CO2氣體,可製成無殼蛋。

種類

硫酸

【二氧化硫SO2

【二氧化硫SO2

【二氧化硫SO2

【氫氣H2

【無反應】

【無反應】

鹽酸

【氯氣Cl2

【氯氣Cl2

【氯氣Cl2

【氫氣H2

【無反應】

【無反應】

硝酸

【二氧化氮NO2

【二氧化氮NO2

【二氧化氮NO2

【氫氣H2

【無反應】

【一氧化氮NO

 

(九)        鹼的通性:

A、 含有OH共同離子;

B、 指示劑檢驗,呈【鹼性】反應;

C、 【電解質】

D、 可溶解【脂肪】【油】(【溶劑】)

E、 嚐起來有【澀味】,摸起來有【滑膩感】

F、  鹼的解離方程式:

(1)NaOH →NaOH

(2)Ca(OH)2Ca22OH

(3)NH4OH →NH4OH

G、 強鹼和弱鹼:水溶液中容易解離出OH離子】的為【強鹼】
          
水溶液不容易解離出OH離子】的為【弱鹼】

H、 解離度【大】者為強鹼,解離度【小】者為弱鹼。

I、    【鹼金族】【鹼土族】的氫氧化物, 都可視為強鹼。

J、  氫氧化鈉NaOH、氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鈣Ca(OH)2為強鹼;氨氣(NH3)和氫氧化鋁(Al(OH)3)的水溶液可視為弱鹼。

 

(十)        氫氧化鈉

A、 製造:可由飽和的【食鹽水】溶液電解而得:
     
正極得【氯氣Cl2,負極得【氫氣H2

B、

C、 【白色】堅硬的固體,有強烈腐蝕性,能破壞有機物質,俗稱【苛性鈉】

D、 易溶於水而【放熱】;水溶液呈強鹼性,故工業上也稱為【燒鹼】

E、 在空氣中易吸收【水】而潮解,也易吸收【二氧化碳】氣體,而形成碳酸鈉;必須保存在乾燥密閉的容器內。

F、   2NaOH CO2 è Na2CO3H2O

G、 用途:可作為【肥皂】【人造纖維】【玻璃】的原料。

 

(十一)  氫氧化鈣

A、 製造:將灰石(【碳酸鈣】,化學式:CaCO3)加熱後,分解得到石灰(【氧化鈣】,化學式:CaO)溶於水,可得石灰水(【氫氧化鈣】,化學式:Ca(OH)2)

B、 氫氧化鈣俗稱【熟石灰】,易溶於水,水溶液為強鹼性,為便宜易得的鹼性物質。

C、 性質:

(1)檢驗【二氧化碳】氣體:
澄清的氫氧化鈣水溶液,遇到【二氧化碳CO2氣體,會產生【白色】【碳酸鈣CaCO3沈澱,而形成混濁現象。

           CaCO3 èCaOCO2            
           CaO
H2O èCa(OH)2
           Ca(OH)2
CO2 èCaCO3H2O

 

(十二)  氨水

A、 氨氣:

(1)氨氣比空氣【輕】,有刺激性臭味,【易】溶於水,需以【向下排氣法】收集。

(2)【哈柏法】製氨:
400 200大氣壓的【氫氣H2【氮氣N2,依31的體積比例混合,通過紅熱的【鐵粉】作為催化劑,反應而得。

                N23H2 è2NH3

(3)乾燥的氨氣或液態氨為【中性】,必須水溶液才有【鹼性】反應。

B、 氨水:

(1)氨極易溶於水,形成氨水,學名【氫氧化銨】(NH4OH),俗稱【阿摩尼亞水】
1公升的水約可溶解700公升的氨氣(NH3)

(2)【不易】解離,為【弱】電解質,亦為【弱鹼】

(3)檢驗:將【氯化氫HCl氣體通入後,若產生【白色】煙霧狀的固體,
      
表示有氨氣的存在,此白色固體即為【氯化銨】,化學式為NH4Cl
      
反應方程式:NH3HClàNH4Cl

 

(4)用途:

甲、      氨水有殺菌作用,稀釋後,可作為家庭清潔劑。

乙、      製造【硫酸銨】肥料的原料; 2NH3 H2SO4  à (NH4)2SO4

丙、      將氨氣和【二氧化碳】混合,可以製得【尿素】

                        NH3 CO2  à (NH2)2CO(尿素) 【水】

丁、      可製造【泡綿】等塑膠。

 

 

一、選擇題:

(   )1.     有關於氫氧化鈉,下列何者正確?
(A)
有潮解性,放在空氣中易吸收水蒸氣 (B)溶於水會吸熱,故可做冷凍劑 (C)水溶液可使石蕊試紙呈紅色 (D)因其有毒性,故叫燒鹼

【答案】:【A

【解析】:氫氧化鈉NaOH易吸收水氣及二氧化碳潮解變質。
溶於水為放熱反應,又稱為燒鹼;水溶液成強鹼性,石蕊試紙呈藍色。
NaOH
因有腐蝕性,又稱為苛性鈉。

 

(   )2.     下列有關酸和鹼的敘述,何者錯誤
(A)
工業上常作除鏽或清洗金屬表面的酸是硫酸 (B)蘇打和氨水溶液均有澀味且具滑膩感 (C)冰醋酸為弱電解質 (D)可用食用醋去除熱水瓶及水壺上的鍋垢

【答案】:【A

【解析】:工業上除衒`用稀鹽酸來清洗金屬表面的氧化物;蘇打及氨水皆為鹼性溶液,因此溶液有滑膩感。
冰醋酸呈中性,但是水溶液為弱酸、弱電解質。
食用醋可以除去鍋垢(碳酸鈣CaCO3)

 

(   )3.     下列何者可用來檢驗二氧化碳的存在?
(A)
氨水 (B)糖水 (C)石灰水 (D)鹽水

【答案】:【C

【解析】:石灰水可以檢驗二氧化碳的存在,會產生白色碳酸鈣CaCO3沉澱。
Ca(OH)2
CO2àCaCO3(白色沉澱)H2O

 

(   )4.     如果硝酸放在太陽底下曝晒,將生成何種顏色的氣體?
(A)
無色的一氧化氮 (B)黃色的氯氣 (C)暗紅色的溴蒸氣 (D)紅棕色的二氧化氮

【答案】:【D

【解析】:硝酸在空氣中受陽光照射,很容易分解產生紅棕色的二氧化氮NO2氣體。

 

(   )5.     有關硝酸性質敘述,下列何者錯誤
(A)
無色液體,會腐蝕皮膚 (B)照光會產生有毒氣體NO2,所以需用深色瓶子裝 (C)可和大多數金屬反應 (D)活性小的銅浸在硝酸中不會與硝酸發生反應,可保持如新

【答案】:【D

【解析】:硝酸溶液原為無色,但是市面的硝酸因受光照射分解,產生紅棕色的二氧化氮NO2氣體,因此一般市面上呈黃色。
硝酸和蛋白質作用呈黃色。
稀硝酸和銅會產生無色的一氧化氮氣體;濃硝酸和銅會產生紅棕色的二氧化氮氣體。

 

(   )6.     硝酸通常盛裝在棕色的玻璃瓶中,其原因為何?
(A)
因為硝酸活性大 (B)因為硝酸腐蝕性強 (C)因為硝酸易潮解 (D)因為硝酸易光照分解

【答案】:【D

【解析】:市面的硝酸因受光照射分解,產生紅棕色的二氧化氮NO2氣體,因此一般都用深色玻璃瓶裝盛。

 

(   )7.     下列四種將濃硫酸稀釋成稀硫酸的操作方法,何者最正確?

【答案】:【C

【解析】:將濃硫酸稀釋須將濃硫酸沿著玻棒緩緩加入水中。

 

(   )8.     鍋子內的水面有一層彩色油亮的油汙,小華滴了一滴不是一般常用清潔劑的液體,但是油汙照樣散開,試問此液體可能是下列哪一種?
(A)
醋酸水溶液 (B)氫氧化鈉水溶液 (C)葡萄糖水溶液 (D)鹽酸水溶液

【答案】:【B

【解析】:氫氧化鈉為鹼性溶液能溶解油脂,因此能使油汙散開。

 

(   )9.     將相同長度的鎂帶與下列各溶液反應,何者的反應速率最慢?
(A) 1 M
CH3COOH溶液 (B) 1 MHNO3溶液 (C) 1 MHCl溶液 (D) 1 MH2SO4溶液

【答案】:【A

【解析】:鎂帶和酸性溶液反應,醋酸為弱酸,反應最慢。

 

(   )10.  下列為有關氫氧化鈉的敘述,有幾項是正確的?
(
)可吸收水而潮解;()可吸收二氧化碳而產生Na2CO3()其水溶液可使石蕊試紙變紅色;()俗稱燒鹼或苛性鈉;()溶解在水中會吸收熱量。
(A) 2
 (B) 3 (C) 4 (D) 5

【答案】:【B

【解析】:氫氧化鈉能吸水潮解,能吸收二氧化碳變質;
2NaOH
CO2 à Na2CO3 H2O
NaOH
溶液呈鹼性,石蕊試紙呈藍色;
NaOH
俗稱苛性鈉或是燒鹼,溶於水能放熱。

 

(   )11.  下列各解離方程式,何者正確?
(A) H2SO4
à H SO42  (B) Ca(OH)2 à Ca2OH 
(C) Na2SO4 à 2 NaSO42 (D) Ba(OH)2àBa2 OH

【答案】:【C

【解析】:H2SO4 à 2H SO42          Ca(OH)2 à Ca2 2OH
Ba(OH)2àBa22 OH

 

(   )12.  將固體NaOH放入純水中,下列哪一項是不可能發生的?
(A)
該溶液能導電且溫度升高 (B)該溶液呈鹼性且為無色溶液 (C) NaOHH2O作用產生H2H2為可燃氣體 (D) NaOH解離為NaOH,且溶液為電中性

【答案】:【C

【解析】:NaOH溶於水,能解離,為強電解質,能使溶液溫度上升。
NaOH
解離出 NaOH等離子,但沒有H2

 

(   )13.  下列哪一項不是CO2SO2兩者之共同性質?
(A)
水溶液呈酸性 (B)有刺激性臭味 (C)常溫常壓呈氣態 (D)可由元素在空氣中燃燒生成

【答案】:【B

【解析】:木炭燃燒能產生CO2CO2為無色氣體,溶於水成為碳酸H2CO3
硫粉燃燒能產生SO2SO2有刺激性臭味,溶於水成為亞硫酸H2SO3
水溶液皆成酸性;

 

(   )14.  關於鹽酸的敘述下列何者錯誤
(A)
無色有刺激性 (B)是氯化鈉的水溶液 (C)散發到空氣中會形成酸霧 (D)可用來清洗金屬表面或作浴室清潔劑

【答案】:【B

【解析】:鹽酸為氯化氫氣體溶於水,又稱為氫氯酸,為氯化氫氣體的水溶液,沸點低,易揮散至空氣中形成酸霧,常做為金屬氧化物的除袛砥A或是浴廁的清潔劑。

 

(   )15.  下列哪個反應,不會產生氣體?
(A)
稀鹽酸+鎂帶 (B)濃硝酸+銅片 (C)稀硝酸+銅片 (D)稀鹽酸+銅片

【答案】:【D

【解析】:稀鹽酸+鎂帶à氫氣H2  濃硝酸+銅片à紅棕色的二氧化氮NO2
稀硝酸+銅片à無色的一氧化氮NO  稀鹽酸+銅片à無反應

 

(   )16.  下列何種物質的燃燒產物溶於純水後,會使藍色石蕊試紙變紅色?
(A)
鎂帶 (B)硫粉 (C)鈉粒 (D)氫氣

【答案】:【B

【解析】:硫粉燃燒產物為SO2,溶於水後成為亞硫酸H2SO3,會使藍色石蕊試紙變紅色。

 

(   )17.  一杯醋酸水溶液中至少有幾種粒子(粒子包含原子、離子及分子)
(A) 2
種 (B) 3種 (C) 4種 (D) 5

【答案】:【D

【解析】:醋酸為弱酸、弱電解質;因此醋酸溶液中應包含:
部分解離的CH3COOHOH,以及大部分未解離的CH3COOH分子及水分子H2O,共含5種粒子。

 

(   )18.  有關鈉離子(Na)與鈉原子(Na)的比較,下列何者正確?
(A)
鈉離子(Na)較鈉原子(Na)活潑 (B)兩者所含電子數相同 (C)兩者所含質子數相同 (D)兩者所含中子數不同

【答案】:【C

【解析】:Na原子失去電子後成為鈉離子Na;鈉原子活潑,鈉離子安定。
原子和離子的電子數目不同,Na原子的電子數目較多,但是質子數目皆相等,保持不變。

 

(   )19.  工業上通常用來除鏽或用以清洗金屬表面的溶液是
(A)
硫酸 (B)鹽酸 (C)醋酸 (D)硝酸

【答案】:【B

【解析】:工業上通常用來除鏽或用以清洗金屬表面的溶液是稀鹽酸HCl

 

(   )20.  下列各溶液中,何者的導電性最弱?
(A)1 M CH3COOH
溶液 (B)1 M HNO3溶液 (C)1 M HCl溶液 (D)1 M H2SO4溶液

【答案】:【A

【解析】:相同濃度時,CH3COOH為弱酸、弱電解質,僅部分解離,導電性最弱。

 

(   )21.   ()鎂帶加入稀鹽酸中;()金箔加入濃鹽酸中;()二氧化錳加入雙氧水中;()銅片加入濃硝酸。以上各實驗所產生的氣體,何者具有可燃性?
(A)
甲 (B)甲乙 (C)丙 (D)乙丁

【答案】:【A

【解析】:鎂帶加入稀鹽酸,產生可燃性的氫氣H2;金箔加入濃鹽酸則無任何反應;
二氧化錳加入雙氧水可以產生O2;銅片加入濃硝酸將產生紅棕色的二氧化氮氣體NO2

 

(   )22.  小庭知道蛋殼的主要成分是碳酸鈣,決定送媽媽一個無殼蛋,因此她從廚房中取來一個蛋及一杯液體,將蛋泡在其中,則見蛋的表面冒出大量氣泡,兩天後就得到一個沒有殼的蛋。請問此杯裝何種液體?
(A)
高粱酒 (B)醋 (C)醬油 (D)食鹽水

【答案】:【B

【解析】:蛋殼的主要成分是碳酸鈣,做無殼但可將稀酸,如食用醋加入浸泡,蛋的表面冒出大量氣泡,兩天後就得到一個沒有殼的蛋。

 

(   )23.  阿丁誤飲鹽酸,下列哪一項處理方式對阿丁而言最適宜?
(A)
盡速催吐 (B)給予牛奶喝 (C)補充大量水分 (D)喝鹼性溶液中和

【答案】:【B

【解析】:誤飲鹽酸,應迅速喝牛奶,因牛奶能在胃壁形成保護膜,保護胃壁,減少傷害。

 

(   )24.  可與碳酸鈣作用會產生CO2的液體中,必定含有什麼離子?
(A) CO32
 (B) SO42 (C) Cl (D) H

【答案】:【D

【解析】:碳酸鈣作用會產生CO2的液體必為酸性溶液,必含H離子。

 

(   )25.  酸性溶液中所含的共同離子是下列何者?
(A) CH3COO
 (B) SO42 (C) NO3 (D) H

【答案】:【D

【解析】:酸性溶液中所含的共同離子是H

 

(   )26.   ()鎂帶加入稀鹽酸中;()大理石加入稀鹽酸中;()二氧化錳加入雙氧水中;()銅片加入濃硝酸。以上各實驗所產生的氣體,何者具有可燃性?
(A)
甲 (B)乙 (C)丙 (D)

【答案】:【A

【解析】:鎂帶加入稀鹽酸,產生可燃性的氫氣H2;金箔加入濃鹽酸則無任何反應;
二氧化錳加入雙氧水可以產生O2;銅片加入濃硝酸將產生紅棕色的二氧化氮氣體NO2

 

(   )27.  下列關於濃硫酸的敘述,何者正確?
(A)
溶液中正、負離子數目相等 (B)濃硫酸沸點較高,不易揮發 (C)濃硫酸可使食鹽脫水變成黑色 (D)濃硫酸密度小於水

【答案】:【B

【解析】:濃硫酸解離: H2SO4 à 2H SO42,溶液中陰離子:陽離子=12
濃硫酸為沸點電最高、密度最大的酸;
濃硫酸有強烈的脫水性,但是對食鹽不會有脫水的作用,因此不能使食鹽成黑色。

 

(   )28.  如圖為硫粉在氧中的燃燒實驗。YW824C-2-1甲生說:「產物有刺激性臭味。」乙生說:「產物水溶液可使紅色石蕊試紙變成藍色。」丙生說:「產物水溶液為鹼性。」丁生說:「瓶中含有會產生酸雨的成分。」試問以上哪兩位學生說對了?
(A)
甲、乙 (B)乙、丙 (C)丙、丁 (D)甲、丁

【答案】:【D

【解析】:硫粉燃燒:SO2àSO2,產物為刺激性有臭味的氣體,溶於水成為亞硫酸H2SO3,為酸雨的主要成分,””為正確。
呈酸性反應,使石蕊試紙呈紅色,因此””為錯誤敘述。

 

(   )29.  東瑋拿一個燒杯,說杯子裡水溶液的酸鹼性是「中性」的,意思是指:
(A)
水溶液中沒有H也沒有OH (B)水溶液中的正離子數目等於負離子的數目 (C)水溶液中的正離子所帶的正電總電量等於負離子所帶之負電總電量 (D)水溶液中[H]等於[OH]

【答案】:【D

【解析】:水溶液的酸鹼性是「中性」的,表示溶液中的[H]等於[OH]兩者濃度相等。

 

(   )30.  NH3O2H2CO2等分別裝入集氣瓶中,再把各瓶倒置入水槽中,移去玻璃片,發現有一集氣瓶水面迅速上升;上述四種氣體,何者最有可能?
(A) NH3
 (B) O2 (C) H2 (D) CO2

【答案】:【A

【解析】:NH3O2H2CO2等四種氣體中,NH3對水的溶解度最大,能使集氣瓶速上升。

 

(   )31.  在白紙上滴上濃硫酸後變成黑色,這是因為濃硫酸的何種性質造成的?
(A)
強酸 (B)具脫水性 (C)沸點高 (D)密度大

【答案】:【B

【解析】:白紙上滴上濃硫酸後變成黑色這是因為濃硫酸強烈的脫水性。

 

(   )32.  下列何種化學藥品,具有脫水性?
(A)
濃硝酸 (B)濃鹽酸 (C)冰醋酸 (D)濃硫酸

【答案】:【D

【解析】:濃硫酸有強烈的脫水性,能使有機化合物迅速脫水,成為黑色的碳。

 

(   )33.  阿秀在白紙上用毛筆沾某種無色液體寫字,再用酒精燈烤乾,便會出現黑色的字體,試問該液體可能為下列何者?
(A)
稀硫酸 (B)稀鹽酸 (C)稀硝酸 (D)稀醋酸

【答案】:【A

【解析】:濃硫酸有強烈的脫水性,但是稀硫酸沒有脫水性,必須先經燒烤後,使濃度增加成為濃硫酸,才能顯現出脫水性。

 

(   )34.  有一合金塊內含鎂、鐵、銅、鋅四種金屬,欲從合金中取出銅,小明到實驗室找到濃硫酸、濃硝酸、濃鹽酸、濃氨水等,則有幾種酸可達到目的?(可稍微加熱)
(A) 0
種 (B) 1種 (C) 2種 (D) 3

【答案】:【A

【解析】:鎂、鐵、銅、鋅四種金屬遇到濃酸皆會產生反應,因此無法以濃酸將銅金屬分離,欲將銅金屬分離,宜用稀鹽酸即可,因鎂鐵鋅可和稀鹽酸反應產生氫氣,但是稀鹽酸和銅則無反應。

 

(   )35.  ABC三杯不明水溶液,A杯使石蕊試紙呈紅色,B杯使酚酉太呈紅色,C杯使廣用試紙呈綠色,請問三杯水溶液的酸鹼性為何?
(A) A
為酸性,B為中性,C為鹼性 (B) A為酸性,B為鹼性,C為中性 (C) A為鹼性,B為中性,C為酸性 (D) A為鹼性,B為酸性,C為中性

【答案】:【B

【解析】:A杯使石蕊試紙呈紅色,表示A為酸性;B杯使酚酉太呈紅色,表示B杯為鹼性;C杯使廣用試紙呈綠色,表示C杯呈中性反應。

 

(   )36.  若將貝殼放入裝有檸檬汁的飲料中,會發現貝殼四周不斷有氣泡生成,則此氣泡的成分與下列何者相同?
(A)
乾冰放入水時,冒出的氣泡 (B)方糖溶於水時,冒出的氣泡 (C)鈉放入水中時,所產生的氣體 (D)鐵釘放入鹽酸中時,所冒出的氣泡

【答案】:【A

【解析】:將貝殼放入裝有檸檬汁的飲料中,發現貝殼四周不斷有二氧化碳CO2氣泡生成,這是因為CaCO32HClàCaCl2H2OCO2
(A)
乾冰放入水時,冒出的氣泡為昇華後的CO2氣體;
(B)
方糖溶於水時,冒出的氣泡為不溶於水的空氣;
(C)
鈉放入水中時,所產生的氣體,為反應產生的H2
(D)
鐵釘放入鹽酸中時,所冒出的氣泡為反應產生的H2

 

(   )37.  承歡以玻棒沾取0.1 M稀硫酸少許,在白紙上寫幾個字,結果發現白紙有什麼變化?
(A)
因為稀硫酸具有脫水性,所以字體變黑 (B)稀硫酸不僅脫水,而且放熱,所以字體變黑後,紙張可能起火燃燒 (C)只有濃硫酸具有脫水性,所以必須將紙張在酒精燈上烘烤一下,將稀硫酸水分蒸發,變成濃硫酸,字跡才會變黑 (D)不可在酒精燈上烘烤,以免硫酸因沸點低,易產生硫酸蒸氣

【答案】:【C

【解析】:稀硫酸沒有脫水性,必須先經燒烤過後,使稀硫酸成為濃硫酸,才能呈現出脫性性,才能使白紙呈現黑色。

 

(   )38.  下列關於鹼的敘述,何者錯誤
(A)
碳酸鈉是白色固體,俗稱燒鹼或苛性鈉 (B)氨水有刺激性臭味,具殺菌作用,稀釋後可作家庭清潔劑 (C)對氧化鈣水溶液吹氣會生成白色沉澱 (D)鹼性水溶液可溶解油脂,摸起來有滑膩感

【答案】:【A

【解析】:(A) 碳酸鈉是白色固體,俗稱蘇打;氫氧化鈉俗稱燒鹼或苛性鈉。

 

(   )39.  家用熱水瓶使用多年後,瓶內壁常附著一層含碳酸鈣成分的鍋垢,則下列何者為除去鍋垢的最佳方法?
(A)
在瓶內加滿糖水,浸泡數小時 (B)在瓶內加滿食鹽水,浸泡數小時 (C)在瓶內加滿食用醋,浸泡數小時 (D)在瓶內加滿米酒,浸泡數小時

【答案】:【C

【解析】:熱水瓶瓶內壁常附著一層含碳酸鈣成分的鍋垢,可用酸浸泡去除,因此在瓶內加滿食用醋,浸泡數小時,可以使碳酸鈣溶解。

 

(   )40.  胃酸的成分是下列何者?
(A) HNO3
 (B) HCl (C) H2SO4 (D) CH3COOH

【答案】:【B

【解析】:胃酸的成分是氯化氫HCl

 

(   )41.  將一顆方糖放在蒸發皿中,以滴管吸取濃硫酸,並滴一滴於糖上,觀察有何變化?
(A)
方糖起火燃燒 (B)方糖冒出黑煙 (C)方糖顏色變黑 (D)方糖熔化成液態

【答案】:【C

【解析】:濃硫酸有強烈的脫水性,能使方糖由白色變為黑色。

 

(   )42.  硫酸(H2SO4)溶液中,下列各離子哪一種代表酸性?
(A) CH3COO
 (B) SO42 (C) NO3 (D) H

【答案】:【D

【解析】:酸的共同離子為H離子,因此H代表酸性離子。

 

(   )43.  下列哪一種化合物溶於水不呈鹼性?
(A) NaOH
 (B) CO2 (C) NH3 (D) Ca(OH)2

【答案】:【B

【解析】:CO2溶於水,成為碳酸H2CO3,呈酸性。

 

(   )44.   ()硫酸;()硝酸;()鹽酸;()醋酸。上列四種稀酸中,能與蛋殼作用產生二氧化碳的有哪些?
(A)
無 (B)乙丙 (C)丙丁 (D)甲乙丙丁

【答案】:【D

【解析】:蛋殼成分碳酸鈣CaCO3,遇到各種稀酸,皆能產生CO2氣體。

 

(   )45.  阿俊研究一未知氣體,發現該氣體的性質如下:
(
)無色;()比空氣輕;()易溶於水;()可使潤溼的石蕊試紙呈藍色。
試問該未知氣體可能是什麼?
(A) SO2
 (B) CO2 (C) NH3 (D) HCl

【答案】:【C

【解析】:該氣體易溶於水,且可使潤溼的石蕊試紙呈藍色,因此溶液成鹼性,所以該氣體為氨氣NH3NH3為無色氣體,比空氣輕,溶於水後成為氫氧化銨NH4OH,為弱鹼,弱電解質。

 

(   )46.  鹽酸為酸性的水溶液,下列有關鹽酸的敘述何者正確?
(A)
溶液中只有H離子所以呈酸性 (B)水溶液中有HOH離子的存在 (C)酸性主要來自Cl (D)工業用的鹽酸因為有微量的Fe3,所以呈無色透明

【答案】:【B

【解析】:(A) 溶液中含HOH離子,且[H][OH],所以呈酸性反應;
(B)
酸性溶液是因H離子的緣故。
(C)
市面上的鹽酸因含Fe3,所以成黃色。

 

(   )47.  氫氧化鈉NaOH在空氣中會吸收何種氣體而發生潮解的現象?
(A) Cl2
SO3 (B) NH3O2 (C) CO2H2O (D) HClH2

【答案】:【C

【解析】:氫氧化鈉NaOH在空氣中會吸收CO2H2O潮解變質。

 

(   )48.  下列哪一項不是酸的共同性質?
(A)
可使酚酞變成紅色 (B)水溶液皆可導電 (C)酸性水溶液中:[H][OH] (D)稀酸與一些活性大的金屬可反應得氫氣

【答案】:【A

【解析】:酸可使酚酞變成無色,或使酚紅成為黃色;酸為電解質,水溶液能導電,在酸性溶液中,[H][OH];稀酸與一些活性大的金屬可反應得氫氣H2

 

(   )49.  電熱水瓶使用數月後,其內壁常附著一層含碳酸鈣和碳酸鎂成分的鍋垢,應使用以下列哪一種物質浸泡煮沸,去除鍋垢的效果最佳?
(A)
糖水 (B)食鹽水 (C)檸檬汁 (D)米酒

【答案】:【C

【解析】:電熱水瓶內壁常附著一層含碳酸鈣和碳酸鎂成分的鍋垢遇到稀酸能溶解,產生CO2氣體,因此添加酸性溶液,如檸檬汁及可除去鍋垢沉澱。

 

(   )50.  小明在廚房中作家事,清洗油膩瓦斯爐,他需加入何種物質幫忙他早點完成?
(A)
鹼 (B)酸 (C)中性鹽 (D)油脂

【答案】:【A

【解析】:鹼可以溶解脂肪或油,因此可以清洗油膩的瓦斯爐。

 

(   )51.  鹼性溶液中所含的共同離子是
(A) H
 (B) NH4 (B) Na (D)OH

【答案】:【D

【解析】:鹼性溶液中所含的共同離子是OH

 

(   )52.  阿摩尼亞、肥皂水、石灰水中所含的共同離子為何?
(A) NH4
 (B) Ca (C) OH (D) H

【答案】:【C

【解析】:阿摩尼亞、肥皂水、石灰水皆為鹼性溶液,共同離子為OH

 

(   )53.  下列關於酸的敘述,何者錯誤
(A)
稀釋硫酸時,應將濃硫酸緩緩加入大量水中,同時以玻璃棒攪拌水溶液 (B)鹽酸為具有刺鼻味的無色溶液,對眼睛及皮膚有刺激性,應避免碰觸 (C)硝酸若有光照射,會產生有毒的二氧化氮氣體,故必須以棕色瓶盛裝 (D)銅由於活性較小,不與稀鹽酸作用,浸泡在硝酸中亦不會發生反應

【答案】:【D

【解析】:銅由於活性較小,不與稀鹽酸作用,但是將銅浸泡在稀硝酸HNO3`,會發生無色的NO氣體。

 

(   )54.  小丸子欲做無殼蛋,請問她要用何種溶液?
(A)
食醋 (B)米酒 (C)食鹽水 (D)肥皂水

【答案】:【A

【解析】:無殼蛋是利用稀酸,將碳酸鈣CaCO3溶解,因此添加食用醋可製作無殼蛋。

 

(   )55.  下列有關氨(NH3)的性質,何者正確?
(A)
化學式中含H,是一種酸 (B)無色具臭味,比空氣重 (C)難溶於水 (D)可用於製造硫酸銨做為肥料

【答案】:【D

【解析】:NH3水溶液為氫氧化銨NH4OH,呈鹼性。為無色有刺激細臭味氣體。
易溶於水,比空氣輕,需用向下排氣法收集。
氨氣NH3和硫酸H2SO4反應,可以製作硫酸銨(NH4)2SO4肥料。

 

(   )56.  檢驗二氧化碳氣體須通入下列何種溶液中?
(A)
汽水 (B)石灰水 (C)4 (D)食鹽水

【答案】:【B

【解析】:檢驗二氧化碳氣體,可用石灰水。
Ca(OH)2
CO2àCaCO3H2O

 

(   )57.  下列何種氣體大量外洩時,以噴水方式處理的效果最好
(A) NO2
 (B) NH3 (C) NO (D)Cl2

【答案】:【B

【解析】:氨氣NH3易溶於水,比空氣輕,氨氣NH3外洩時,以噴水的方式,直接使氣體溶解,效果較好。

 

(   )58.  下列哪一種物質燃燒後的氧化物溶於水呈酸性反應?
(A)
硫 (B)鎂 (C)鈉 (D)

【答案】:【A

【解析】:非金屬燃燒後的氧化物,溶於水後,呈酸性反應。

 

(   )59.  下列哪一項不是酸的共同性質?
(A)
水溶液有酸味 (B)可使藍色石蕊試紙變紅色 (C)水溶液可導電為電解質 (D)稀酸與一些活性較小的金屬皆可反應得氫氣

【答案】:【D

【解析】:稀酸與一些活性較大的金屬皆可反應得氫氣H2

 

(   )60.  有關酸的敘述哪些正確?
(
)在同體積時,純硫酸中的H比稀硫酸的H多;()凡是酸均可以解離出氫離子;()溶解度大的酸叫作強酸;()紅色石蕊試紙遇酸不會變色。
(A)
甲乙丁 (B)乙丁 (C)乙丙丁 (D)甲乙丙

【答案】:【B

【解析】:純硫酸未解離,不含H,呈中性;酸均可以解離出氫離子H
解離度大的酸叫作強酸;紅色石蕊試紙遇酸,依然為紅色,不會變色。

 

(   )61.  關於日常生活中常見的鹼,下列敘述何者錯誤
(A)
燒鹼容易潮解變質 (B)氨水有殺菌作用 (C)石灰水可檢驗二氧化碳 (D)氫氧化鈣可用來製造肥皂

【答案】:【D

【解析】:燒鹼NaOH容易吸收水氣及CO2潮解變質;氨水NH4OH有殺菌作用;
石灰水可檢驗二氧化碳,產生白色的碳酸鈣沉澱;
氫氧化鈉NaOH可用來製造肥皂。

 

(   )62.  小華看見外公將收割後留在田裡的稻草燒成灰,就問外公:「燒稻草做什麼?」外公說:「稻草灰可以作肥料,又可以中和土壤的酸性。」稻草灰中可以作肥料又可以中和土壤酸性的成分是什麼?
(A)
氯化鈉 (B)氯化鉀 (C)硫酸鈉 (D)碳酸鉀

【答案】:【D

【解析】:稻草燃燒後,成為草木灰,主要成分為碳酸鉀K2CO3,可以作肥料,也中和土壤的酸鹼性,改變土壤的酸鹼度。

 

(   )63.  進行硝酸與銅的反應時,應注意何事?
(A)
會爆炸所以要遠離 (B)有毒氣體產生,要在通風處進行 (C)硝酸變成紅棕色 (D)硝酸具有腐蝕性

【答案】:【B

【解析】:稀硝酸與銅的反應,產生無色的一氧化氮NO氣體;
濃硝酸與銅的反應,產生紅棕色的二氧化氮NO2氣體。
兩種氣體皆有毒性,需在通風槽內完成。

 

(   )64.  取甲、乙、丙三個100 mL的燒杯,依序各加入5 mL的氨水、檸檬汁、蒸餾水,然後分別在甲、乙、丙燒杯中各放入廣用試紙,則試紙呈色組合何者較為可能?
(A)
紫、紅、綠 (B)藍、紅、黃 (C)橙、藍、綠 (D)橙、藍、綠

【答案】:【A

【解析】:氨水為鹼性溶液,廣用試紙成紫色;
檸檬汁為酸性溶液,廣用試紙成紅色;
蒸餾水為中性溶液,廣用試紙成綠色。

 

(   )65.  灰石、石灰和熟石灰化學式常混淆,請依序排列:
(A) CaCO3
CaOCa(OH)2 (B) CaOCaCO3Ca(OH)2 (C) Ca(OH)2CaOCaCO3 (D) Ca(OH)2CaCO3CaO

【答案】:【A

【解析】:灰石為碳酸鈣CaCO3、石灰是指生石灰氧化鈣CaO、熟石灰為氫氧化鈣Ca(OH)2

 

(   )66.  下列關於各種酸的敘述,何者錯誤
(A)
濃硫酸有強烈的脫水性,會使方糖脫水形成焦黑色 (B)各種濃酸溶解在水中,都會放出熱量,使水溶液溫度上升 (C)濃硝酸在有光照射時會產生無色有毒的二氧化氮氣體 (D)鹽酸可用來清洗金屬表面或作為浴室的清潔劑

【答案】:【C

【解析】:濃硝酸在有光照射時會產生紅棕色有毒的二氧化氮氣體。

 

(   )67.  YW824-2-12(a) CO2(b) SO2(c) CaO(d) MgO(e) NH3;以上五種物質的水溶液能使廣用試紙變藍色的是:
(A) abc
 (B) cde (C) bcd (D) abe

【答案】:【B

【解析】:使廣用試紙變藍色的是鹼性反應;
溶液中的

 

(   )68.  五支試管,管內溶液如右圖(圖中1HCl1NaOH的濃度皆為